Question

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L^-1	c（H2SO4）/mol•L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

Answer

（1）探究浓度对化学反应速率的影响，应温度相同浓度不同；探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同温度不同；（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-；
（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl2 产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3 与氯水反应时有SO42-生成； 
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（Ⅲ）在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以应先加BaCl2 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性．
【解析】
（1）实验①、②的温度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等，故实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：①②；①④；
（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-，故反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl2 产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3 与氯水反应时有SO42-生成，即证明S2O32-具有还原性，故答案为：还原； 
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（Ⅲ）在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以应先加BaCl2 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰，故答案为：乙；可以排除BaS2O3的干扰．