Question

将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）

A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol•L^-1•s^-1

Answer

A、加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率；
B、对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大；
D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC，以此进行计算．
【解析】
A、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故A正确；
B、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=0.1125mol•L-1•s-1，故D错误；
故选D．