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设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，22....
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
C．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
D．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA
考点分析：
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有机物X是一种香料，其合成路线如下．
图中A～H均为含氧有机物，A是人体内的重要营养物质，A与D有相同的最简式；下图是B的质谱与核磁共振氢谱图．
已知：RCH
2COOH
；RCH
2COOH
RCH
2COCl（R是烃基）
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是______．
（2）B→C的反应条件是______．
（3）写出E→F的化学方程式______
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NH
3在催化剂存在时能还原NO
x为N
2和H
2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．
回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______ CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H
2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7mol•L
-1 b．+29.7mol•L
-1 c．-20.6mol•L
-1 d．-241.8kJ•mol
-1（3）已知（YZ）
2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式______；（YZ）
2可以与X
2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因______．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程______．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式______ Fe
3O
4+4H
2↑
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第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：
（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
A．石灰石 B．氧化铁 C．氯化铁 D．明矾
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______，其中起消毒作用的成分是______（填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO
2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO
3）和硫酸酸化的H
2O
2反应制备ClO
2．请写出该反应的化学方程式______．
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式______．
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将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E
1和E
2均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol•L
-1•s
-1
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