Question

以Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列正确的是（ ）
A．Mg条做负极，电极反应：Mg-2e=Mg²⁺
B．Al片做负极，电极反应：Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片带负电，吸引阳离子

Answer

A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，失电子的极是负极，负极发生失电子的氧化反应；
B、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，失电子的极是负极，负极发生失电子的氧化反应；
C、在原电池中，电子从负极流向正极；
D、根据原电池的工作原理：负极失电子，电子沿导线移动到正极，正极吸引阳离子．
【解析】
A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，在自发的氧化还原反应中，失电子的极是负极，所以金属铝是负极，负极发生失电子的氧化反应，即Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O，故A错误；
B、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，在自发的氧化还原反应中，失电子的极是负极，所以金属铝是负极，负极发生失电子的氧化反应，即Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O，故B正确；
C、Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，此时铝片是负极，镁条是正极，在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从Al电极沿导线流向Mg电极，故C错误；
D、根据原电池的工作原理：负极金属铝失电子形成铝离子，电子沿导线移动到正极，正极吸引阳离子，负极吸引阴离子，故D错误．
故选B．