在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO
2（g）
CO
2（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：
（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO
2）将______，反应混合物的颜色将______．
（2）升高温度，平衡______移动，体系的压强______．
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？______，原因是______．
考点分析：
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如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第______周期______族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是______．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：______．
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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是
，Y是
，Z是
．（填元素符号）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是
．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X
2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是
．
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（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H
2+O
2=2H
2O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______．
（2）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO
2（气体）和H
2O（液）时，放出Q kJ的热量．写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______．
（3）配平：
______Na
2SO
3+______KIO
3+______H
2SO
4→______Na
2SO
4+______K
2SO
4+______I
2+______H
2O．
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根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H
2SO
4=H
++HSO
4-，第二步电离并不完全：HSO
4-⇌H
++SO
42-．
①则Na
2SO
4溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．
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某溶液由Na
+、Cu
2+、Ba
2+、Fe
3+、AlO
2-、CO
32-、SO
42-、Cl
-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______；
（2）原溶液中一定存在的离子是______；
（3）原溶液中可能存在的离子是______．如何证明可能存在的离子？______．
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