Question

W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z₂O 和黑色的ZO两种氧化物．
（1）写出相关化学式：W______，X______，Y______，Z______
（2）W位于元素周期表第______周期第______族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）______ （填“强”或“弱”）
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，常见物质为SO2、NO、NO2等，根据原子序数Y大于W，则W为N元素，Y为S元素，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物，应为Cu2O和CuO两种氧化物，则Z为Cu，由题中（4）X的单质和FeO反应，可知X应为Al，结合元素对应的单质化合物的性质解答该题．
【解析】
（1）W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，常见物质为SO2、NO、NO2等，根据原子序数Y大于W，则W为N元素，Y为S元素，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物，应为Cu2O和CuO两种氧化物，则Z为Cu，由题中（4）X的单质和FeO反应，可知X应为Al，故答案为：N；Al；S；Cu；
（2）N的原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，应位于周期表第二周期ⅤA族，由于非金属性；N＜O，则
NH3的稳定性比H2O弱，故答案为：二；VA；弱；
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）X的单质和FeO反应，应为Al，则有：
①Fe（s）+（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，
②2Al（s）+（g）=Al2Os（s）△H=-1675.7kJ•mol-1，
利用盖斯定律将②-①×3可得：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol；