Question

常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer

当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，根据硫酸氢钠溶液中氢离子浓度判断溶液的PH值；当沉淀的物质的量等于0.05mol和0.10mol时，根据方程式判断溶液中溶质，从而确定溶液的PH值．
【解析】
当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，硫酸氢钠溶液中C（H+）=C（NaHSO4）=0.1mol/L，所以溶液的PH=1；
当硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1时，发生的反应方程式为：
2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2 SO4+BaSO4↓
即溶液中溶质为硫酸钠时，溶液的PH=7，溶液中硫酸氢钠完全转化为硫酸钠和硫酸钡．
2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2 SO4+BaSO4↓
2mol                    1mol
0.1mol                 0.05mol
所以当溶液的PH=7时，生成沉淀的物质的量是0.05mol．
当硫酸氢钠中硫酸根离子完全转化为硫酸钡的反应方程式为：
NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，溶液变成氢氧化钠溶液导致溶液呈碱性，
NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，
  1mol         1mol    1mol
  0.1mol     0.1mol    0.1mol
所以当沉淀的物质的量是0.1mol时，溶液中C（NaOH）==mol/L＜0.1mol/L，所以溶液的PH小于14，
故选B．