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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol H2O2含有...

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA
B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
C．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
A、根据过氧化氢的分子结构分析判断； B、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应； C、胶体分散质是氢氧化铁形成的集合体； D、氯气和氢氧化钠溶液反应氯气自身氧化还原反应； 【解析】 A、过氧化氢为H-O-O-H；1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA，故A错误； B、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，反应是可逆反应，容器内分子总数大于2NA，故B错误； C、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成胶粒是氢氧化铁的集合体，小于NA个，故C错误； D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，氯元素从0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为0.1NA，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属
B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
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碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是    （填字母）．
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按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
仪器试管       
药品碱式碳酸铜       
还需使用的玻璃仪器是    ．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是    ．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是    ．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是    （用含w、V的代数式表示）． 查看答案
有关元素A、B、C、D的信息如下：
元 素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C单质曾用于焊接钢轨
D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是    ．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是    （填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是    ．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是    mL．
（5）已知：2AB2（g）manfen5.com 满分网A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是     点．
②25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是     （填字母）．
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已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
①甲溶液manfen5.com 满分网 A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
（1）A的电子式是    ．
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是    ．
（3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是    ．
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是    ．
（5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
该过程中的化学方程式是    ．
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
（6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是    ．
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已知，两种醛在碱性条件下有如下反应：
manfen5.com 满分网（-R′、-R″均为烃基）
有机物D可由A、B制取：manfen5.com 满分网
其中：
①有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O．
②经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基．
③在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体．
请回答：
（1）A的分子式是    ．
（2）反应②的化学方程式是    ；反应类型是    ．
（3）C分子中官能团的结构简式是    ．
（4）C、D分别可以进行下列转化：
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其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物．
丙的结构简式是    ；
乙→丁反应的化学方程式是    ．

（5）manfen5.com 满分网是C的一类同分异构体（-R为烃基），其中只是-R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有    种． 查看答案
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