Question

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是H₂C₂O₄
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-
C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对
D．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5mol

Answer

A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂被还原发生还原反应；
B、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；
C、依据草酸的分子结构分析计算；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式，结合反应的定量关系计算电子转移．
【解析】
A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂被还原发生还原反应，H2C2O4中碳元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故A错误；
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；
C、草酸的分子结构式两个羧基连接形成的化合物为HOOC-COOH，分子中形成的共价键共9个，1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 故C正确；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，6H+～10mle-，所以10 mol H+参加反应时，电子转移mol，故D正错误；
故选C．