Question

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10²³

Answer

反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，结合元素的化合价的变化计算．
【解析】
反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，则
A．H37Cl→K37Cl，Cl元素的化合价没有发生变化，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故A正确；
B．由方程式可知，当有1molK35ClO3和6molH37Cl发生反应，K35ClO3被还原，5molH37Cl被氧化，则被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，则氯气的相对分子质量为2×=73.3，故C错误；
D．n（Cl2）==0.5mol，由化合价的变化可知，转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5-0）=5mol，转移的电子数为转移电子数为5×6.02×1023，故D错误．
故选A．