元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. | 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子. | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)______;写出D离子的电子排布式______.
(2)D和C形成的化合物属于______晶体.
写出C单质与水反应的化学方程式______.
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)______.写出能证明该结论的一个实验事实______.
考点分析:
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有2份质量分数不同的NaHCO
3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下:
| 第1份 | 第2份 |
混合物质量(g) | 9.2 | 18.4 |
反应后固体质量(g) | 8.3 | 15.6 |
经分析得到的15.6g固体是纯净物.则下列叙述正确的是( )
A.本次实验至少要进行6次称重
B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO
3的质量分数
D.第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%
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某固体混合物可能含有NH
4C1、NaOH、KOH、AgNO
3、AlCl
3、CuCl
2中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色;②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11; ③取lmL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象,以下推测正确的是( )
A.AlCl
3一定不存在
B.只有NH
4C1、AgNO
3一定存在
C.NaOH、AlCl
3、CuCl
2可能存在
D.只有NH
4C1、KOH、AgNO
3一定存在
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下列离子方程式正确的是( )
A.H
2S气体通入FeCl
3溶液中:Fe
3++H
2S→Fe
2++S↓+2H
+B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na
++C0
32-+CO
2+H
2O→2NaHCO
3↓
C.少量S0
2用氨水吸收:2NH
3•H
20+SO
2→2NH
4++S0
32-+H
2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al
3+完全沉淀:A1
3++2SO
42-+2Ba
2++30H
-→A1(0H)
3↓+2BaS0
4↓
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某溶液含有N0
3-、CH
3COO
-、A10
2-、S
2-,若向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的 NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是( )
A.N0
3-B.CH
3COO
-C.A10
2-D.S
2-
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下列气体的收集用错装置的是( )
A.Cl
2的收集
B.HCl的收集
C.NH
3的收集
D.NO的收集
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