Question

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下说法不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．放电时正极反应为：FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

Answer

根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，
高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，
根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，
充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
【解析】
A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B、高铁酸钠在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，故D正确．
故选C．