Question

工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol
B．当x=1时，每生成2.5molN₂，被氧化的气体有4mol
C．无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物
D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

Answer

A、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，由电子守恒来分析转移的电子数；
B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，由电子守恒可得配平后的反应，然后计算生成2.5molN2时被氧化的气体；
C、根据元素化合价的变化来分析氧化产物与还原产物；
D、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，由电子守恒来配平化学反应．
【解析】
A、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，即6mol气体被还原转移24mol电子，1mol气体被还原，转移的电子为4mol，故A错误；
B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH3═5N2+6H2O，即生成5molN2时被氧化的气体4mol，则每生成2.5molN2，被氧化的气体有2mol，故B错误；
C、因该反应中只有N元素的化合价发生变化，且生成物中只有氮气中含有氮元素，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，显然反应通式配平后H2O的化学计量数为12，故D错误；
故选C．