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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.012千克石墨晶体中...
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2NA
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
D．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
考点分析：
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工业废气的氮氧化物（NO、NO
2等，用通式NO
x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO
x+NH
3→N
2+H
2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol
B．当x=1时，每生成2.5molN
2，被氧化的气体有4mol
C．无论x为何值，N
2既是氧化产物又是还原产物
D．当x=2时，反应通式配平后H
2O的化学计量数为8
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下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
①在含大量Fe
3+的溶液中：NH
4+、Na
+、Cl
-、SCN
-②使pH试纸变深蓝的溶液中：K
+、CO
32-、Na
+、AlO
2-③水电离的c（H
+）=10
-13mol/L的溶液中：ClO
-、CO
32-、NO
3-、NH
4+、SO
32-④在加入铝粉能产生H
2的溶液中：NH
4+、Fe
2+、SO
42-、NO
3-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO
4-、NO
3-、SO
42-、Na
+、Fe
3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na
+、NH
4+、S
2-、Br
-．
A．①③
B．②⑤
C．①②⑤
D．③⑥
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下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HCN分子的结构式：H-C≡N
B．水分子的球棍模型：
C．F
-离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式
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X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH
3CH
2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO
2和H
2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%．
（1）X、Y相对分子质量之差为______．
（2）1个Y分子中应该有______个氧原子．
（3）X的分子式是______
（4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式______
②E→F的反应类型是______反应，该反应的化学方程式为：______
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化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B
2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．
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