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下列叙述正确的是（ ） A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M...

下列叙述正确的是（ ）
A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+
B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023
C．PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子
D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成
A、R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小． B、标准状况下，11.2 L氮气和氧气的物质的量为0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，再根据N=nNA计算． C、分子中H原子不满足8电子结构． D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，会生成AgCl、AgBr沉淀． 【解析】 A、R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小，所以离子半径 R2-＞M+，故A错误； B、标准状况下，11.2 L氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，所含原子数约为6.02×1023，故B正确； C、PH3和HCI都是含有18个电子的分子，P、Cl原子最外层均满足8电子结构，H原子不满足8电子结构，故C错误； D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，银离子浓度增大，会生成AgCl、AgBr沉淀，故D错误． 故选：B．
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考点分析：
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下列表述正确的是
①我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺
②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
④三聚氰胺（C3N6H6）俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量
⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒‘（ ）
A．③⑤
B．②④
C．③④
D．①⑤
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：manfen5.com 满分网
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯 B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
______ （用化学方程式表示）
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Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=______，达平衡时N2的转化率=______．
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
（3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（4）a=______mol，b=______mol．
（5）达平衡时乙容器的体积为______L．
（6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．
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雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．

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