Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F
B．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

Answer

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，F单质是一种重要的半导体材料，F为Si；B与F同主族，则B为C；A与E同主族，常温下A、E单质的状态不同，则A为H，E为Na；D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，即D为O，所以C为N，然后利用元素周期律及化合物的性质来解答．
【解析】
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，F单质是一种重要的半导体材料，F为Si；B与F同主族，则B为C；A与E同主族，常温下A、E单质的状态不同，则A为H，E为Na；D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，即D为O，所以C为N，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D，故A错误；
B．非金属性Si＜C＜N，则F、B、C元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故B错误；
C．A、C、D三种元素组成的化合物为硝酸铵，则铵根离子与酸根离子以离子键结合，故C正确；
D．F与D形成的化合物为SiO2，能与HF、NaOH溶液反应，故D错误；
故选C．