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与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素．下列关于46103Pd、46104Pd的...

与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素．下列关于46103Pd、46104Pd的说法正确的是（ ）
A．质子数相同，互称为同位素
B．中子数相同，化学性质不同
C．核外电子数相同，是同一种核素
D．质量数不同，互称为同素异形体
根据同位素、同素异形体的定义以及同位素质子数、中子数、质量数之间的关系可知，同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素互称同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，与质量数无关．互为同位素的不同核素，质子数相同，原子核外电子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质相同但物理性质不同． 【解析】 A、质子数相同，所以46103Pd4和6104Pd是同位素，故A正确； B、46103Pd和46104Pd质子数相同中子数不同，所以是同位素，其化学性质相同，故B错误； C、46103Pd和46104Pd质子数相同中子数不同，所以是同位素中的不同核素；原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数相同，故C错误； D、同素异形体是由相同元素组成的不同单质，与质量数无关，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
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①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：    ．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    mol/．平衡时CO2的转化事为    ．
③该条件下反应的平衡常数K的值为    ．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H    0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
A．升高温度                B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2•某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：    ． 查看答案
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：
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（1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是    ．
（2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是    ．
（3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是    ．
（4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：    ．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是    ．
A．浓硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称    ．
（6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是    ．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是    ． 查看答案
某芳香化合物H常用作食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1．H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇．G是H的同分异构体．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
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（1）G的分子式是    •
（2）化合物c的官能团名称是    ，反应②、⑤的反应类型分别是    、    ．
（3）预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为    ．
（4）写出反应①、⑥的化学方程式：①    ；⑥    ．
（5）H的结构简式是    ．符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是    ．
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应．生成4mol银单质． 查看答案
在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为    ：则A与B反应的离子方程式是    ；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是    ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是    ．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是    ．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为    ．
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F
B．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应
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