Question

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤如图所示：


根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是______．
（3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______．
（4）将过滤I所得滤液经H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为______．

Answer

（1）MnO2具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中；
（2）过氧化氢具有强氧化性，可将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+；
（3）加入浓盐酸，只有炭黑不反应，可过滤分离，向滤液中加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节溶液PH后，可生成Fe（OH）3沉淀；
（4）由表中数据可知，调节溶液PH在3.7＜pH＜8.3之间，可使使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀；
（5）过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn2+，加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，根据反应物和生成物书写离子方程式．
【解析】
（1）MnO2具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O，氯气有毒，不能直接排放到空气中，
故答案为：MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O；产生有毒的氯气；
（2）过氧化氢具有强氧化性，可将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+，易于转化为Fe（OH）3而除去，故答案为：将Fe2+转化为Fe3+；
（3）加入浓盐酸，只有炭黑不反应，可过滤分离，向滤液中加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节溶液PH后，可生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：C；Fe（OH）3；
（4）由表中数据可知，调节溶液PH在3.7＜pH＜8.3之间，可使使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀，
故答案为：3.7＜pH＜8.3；使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀；
（5）过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn2+，加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，
故答案为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．