Question

硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10	常压为1.01x10^5 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO₂的平衡转化率及SO₃（g）⇌SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

Answer

（1）分析表中数据，压强在1MPa时转化率已很大，无需较高压强；
（2）利用三段式法计算平衡时各物质的浓度，可计算转化率和相关反应的平衡常数．
【解析】
（1）分析表中数据，压强在0.1MPa时转化率已很大，并且增大压强转化率变化不大，加压对设备要求高、增大投资和能耗，无需较高压强，
故答案为：0.1 MPa；常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗；
（2）设O2的物质的量变化为x．
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）
n（起始）mol     2       1           0
△n（变化）mol    2x      x           2x
n（平衡）mol    2-2x    1-x           2x
则：   
解得：x=0.8mol
SO2的转化率为：
该反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） 平衡时的各物质的浓度为：
c（SO2）=（2mol-2×0.8mol）÷2L=0.2mol/L，
c（SO3）=2×0.8mol÷2L=0.8mol/L，
c（O2）=（1mol-0.8mol）÷2L=0.1mol/L，
则平衡常数为：
故SO3（g）⇌SO2（g）+ O2 （g）的平衡常数为：
答：SO2的平衡转化率为80%，平衡常数为．