有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：______、______（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：______（填序号）：
①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH
3）
2OH溶液发生银镜反应．
（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：______；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H
2加成后的生成物的结构简式为______；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为______．
考点分析：
相关试题推荐
用如图装置进行实验，请回答下列问题：
I．（1）若通入SO
2气体，请填写表中空格：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 棉花浸取试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO
2 b．KMnO
4 c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO
3-，该反应的离子方程式为______．
查看答案
硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO
2（g）+O
2 （g）⇌2SO
3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO
2（g） 和1mol O
2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO
2（g）+O
2 （g）⇌2SO
3（g）反应的温度和压强对SO
2转化率的影响：
压强/MPa
温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 常压为1.01x105
=101kPa
=0.1MPa |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 98.7% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO
2的平衡转化率及SO
3（g）⇌SO
2（g）+1/2O
2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
查看答案
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO
2、Mn（OH）
2、Fe、NH
4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO
2的步骤如图所示：
根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn
2+、Fe
2+等．MnO
2与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H
2O
2溶液，其作用是______．
（3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______．
（4）将过滤I所得滤液经H
2O
2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H
2O
2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn
2+氧化得到MnO
2，反应的离于方程式为______．
查看答案
某混合粉末一定有Al
2O
3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe
2O
3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）
2类似Al（OH）
3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na
2ZnO
2；且Zn（OH）
2溶于浓NH
3水生成[Zn（NH
3）
4]（OH）
2而Al（OH）
3不溶于浓NH
3水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al
2O
3外还含有______；
假设2 该混合物中除Al
2O
3外还含有______；
假设3 该混合物中除Al
2O
3外还含有Fe
2O
3、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
| 实验步聚 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 第一步 | ______ | ______ |
| 第二步 | ______ | ______ |
| 第三步 | ______ | ______ |
| 第四步 | ______ | ______ |
| | |
查看答案
二氯化二硫（S
2C1
2）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S
2C1
2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S
2C1
2的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2C12 | -77 | 137 | S2C12
遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；
S2C12+C12 2SCl2 |
| SCl2 | -121 | 59.6（分解） |
设计实验室合成装置如图：
（1）C中的试剂名称是______；仪器F的作用是______．
（2）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A装置______；G、H装置______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为______ S
2C1
2
查看答案
