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Ⅰ.一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图: 分析图中的数据...

Ⅰ.一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图:
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分析图中的数据,得到的主要结论是______(写一条).
Ⅱ.氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素.氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下:
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试回答下列问题:
(1)上述转化①~⑥中,属于加成反应的有______;物质 A 的结构简式为______
(2)中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式为______
(3)有机物manfen5.com 满分网的同分异构体很多,其含有-NO2、-CHO、-CH3
manfen5.com 满分网四种基团的同分异构体有多种,其中至少有2个取代基处于苯环对位的同分异构体有6种,它们的结构简式为:manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网____________
I、根据取代基与生成物的含量判断发生苯环取代反应的主要位置; Ⅱ、(1)发生硝化反应生成A,A在一定条件下生成,可知A为,根据物质的结构判断发生的反应类型; (2)B中含有肽键,由于-NH2,与酸反应,在盐酸作用下发生水解生成与乙酸; (3)有机物的同分异构体中,含有-NO2、-CHO、-CH3、四种基团的同分异构体有多种,其中有2个取代基处于苯环对位的同分异构体,甲基与醛基对、移动硝基,有两种异构体.甲基与硝基对位,移动醛基,由两种结构.硝基与醛基对位,移动甲基,有两种结构,据此解答. 【解析】 Ⅰ、由反应生成物的含量可知:①若苯环上的取代基为有烷基时,苯环的邻对位被激活,再被取代时取代基主要进入苯环上烷基的邻对位为主, ②若苯环上连有硝基或磺酸基时,苯环邻对位被钝化,苯环再被取代时取代基主要进入硝基或磺酸基的间位, 故答案为:①若苯环上的取代基为有烷基时,苯环的邻对位被激活,再被取代时取代基主要进入苯环上烷基的邻对位为主, ②若苯环上连有硝基或磺酸基时,苯环邻对位被钝化,苯环再被取代时取代基主要进入硝基或磺酸基的间位; Ⅱ、(1)发生硝化反应生成A,A在一定条件下生成,可知A为, 反应①发生硝化反应生成,属于取代反应, 反应②转化为,属于氧化反应, 反应③是与溴反应后,经过系列反应生成,可知溴取代甲基中的H原子, 反应④是与甲醛反应生成,属于加成反应; 反应⑤是与氢气发生加成反应生成,为加成反应, 反应⑥是发生酯化反应生成,属于取代反应, 故答案为:④⑤;; (2)B中含有肽键,由于-NH2,与酸反应,在盐酸作用下发生水解生成与乙酸,反应方程式为:, 故答案为:; (3)有机物的同分异构体中,含有-NO2、-CHO、-CH3、四种基团的同分异构体有多种,其中有2个取代基处于苯环对位的同分异构体,甲基与醛基对、移动硝基,有两种异构体.甲基与硝基对位,移动醛基,由两种结构.硝基与醛基对位,移动甲基,有两种结构,由已知的异构体可知,含有、, 故答案为:;.
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考点分析:
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有机物A是一种重要化工生产的中间体,其结构简式如下:
(1)A中含的官能团有:____________(填名称).
(2)A可能具有的化学性质有:______(填序号):
①能与金属钠反应放出氢气;②能与在烧碱溶液中发生水解反应;③能与甲酸发生酯化反应;④能与Ag(NH32OH溶液发生银镜反应.
(3)写出与乙醇发生酯化反应的方程式:______
(4)在催化剂Pt的作用下,A与H2加成后的生成物的结构简式为______;A与浓硫酸混合加热发生消去反应,其产物的结构简式为______

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用如图装置进行实验,请回答下列问题:
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I.(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
B中棉花的位置
棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸
现象____________褪色浅黄色
体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性______氧化性
(2)写出③中反应的离子方程式:______
II.若通入HCl气体,装置中的四处棉花依次做了如下处理:①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液.请回答:
(1)观察到②处棕黄色物质产生,则:①处包有的某固体物质可能是下列的______(填下面物质的序号),其反应的离子方程式为______
a.MnO2    b.KMnO4    c.KCl    d.Cu
(2)在实验过程中,在③处能观察到______
(3)反应较长时间后,②处棕黄色褪去,生成无色的IO3-,该反应的离子方程式为______
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硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志.工业合成硫酸最重要一步:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)△H<0.在一定条件下,将2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入2L密闭容器中,反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15.回答下列问题:
(1)下表为2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)反应的温度和压强对SO2转化率的影响:
压强/MPa
温度/℃
0.10.5110常压为1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%98.7%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
你认为最好选择的压强是______理由是:______
(2)请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3(g)⇌SO2(g)+1/2O2 (g)的平衡常数,写出计算过程(最后一步不必算出精确数值):
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回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤如图所示:
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根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题:
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______;这种处理方法不足之处为:______
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是______
(3)过滤I的滤渣的化学式为______.过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______
(4)将过滤I所得滤液经H2O2氧化后,再加入NaOH溶液调节pH的范围是______:,其目的是______
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为______
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某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质,请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示:Zn(OH)2类似Al(OH)3也是两性物质,溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2;且Zn(OH)2溶于浓NH3水生成[Zn(NH34](OH)2而Al(OH)3不溶于浓NH3水.限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水.
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1 该混合物中除Al2O3外还含有______
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有______
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO.
(2)设计实验方案:基于假设3,设计出实验方案.请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论(实验步骤可以不填满、也可以增加):
实验步聚实验操作预期现象和结论
第一步____________
第二步____________
第三步____________
第四步____________

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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