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“化学与生活”模块
在我们的日常生活中,化学品无处不在,安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一.
(1)洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分,加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品.请回答下列有关洗涤知识的问题:
1)肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂,肥皂的主要有效成分是    .洗衣粉的主要有效成分是    ,这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是   
2)小明新购置的一件服装,发现服装标牌内有如下洗涤标识,其中标识一的含义是    ,标识二的含义是   
(2)为保证使用器具和环境的卫生,人们往往会使用各种各样的消毒剂.生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等.
1)氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂,其中最常用的是氯气和漂白粉.由于这两种消毒剂易形成致癌物质,我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气,这种氯系消毒剂的化学式是    .有人将漂白粉和洁厕精混合使用,导致中毒,请写出有关的离子方程式   
2)过氧乙酸也是一种常见的消毒剂,在抗击“非典”的过程中,过氧乙酸发挥了巨大的作用.请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式   
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(1)1)肥皂的主要有效成分是硬脂酸钠;洗衣粉的主要有效成分烷基苯磺酸钠;这两种洗涤剂都含有亲水基团和憎水基团; 2)根据洗涤标志的含义解题; (2)1)自来水厂常用二氧化氯进行消毒杀菌,漂白粉的有效成分是次氯酸钙,洁厕精的成分是盐酸; 2)双氧水能将乙酸氧化为过氧乙酸. 【解析】 (1)1)肥皂的主要有效成分是硬脂酸钠,洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸钠,这两种洗涤剂都含有亲水基团和憎水基团, 故答案为:硬脂酸钠;烷基苯磺酸钠;含有亲水基团和憎水基团; 2)标识一的含义是不可水洗,标识二的含义是不可用含氯洗涤剂洗涤,故答案为:不可水洗;不可用含氯洗涤剂洗涤; (2)1)自来水厂常用二氧化氯进行消毒杀菌,次氯酸跟能将氯离子氧化为氯气,故答案为:ClO2;Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O; 2)双氧水能将乙酸氧化为过氧乙酸,故答案为:CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O.
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考点分析:
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X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中.1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%.
(1)X、Y相对分子质量之差为______
(2)1个Y分子中应该有______个氧原子.
(3)X的分子式是______
(4)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下:
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①写出A的结构简式______
②E→F的反应类型是______反应,该反应的化学方程式为:______
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现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度.
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①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)   
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).   
③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为   
(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol•L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图    ,取溶液所用仪器的名称是   
②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL)24.9825.00     25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为   
(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大.
①你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠   
②产生较大实验误差的原因最可能是   
③在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法    查看答案
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:
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吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.   回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式   
(2)从分解池中循环使用的物质是   
(3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=   
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH的优点是   
由CO2制取CH3CH2OH的优点是    .(写出一点即可)
(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值    (选填“增大”、“减小”或“不变”).
②提高氢碳比manfen5.com 满分网,对生成乙醇    (选填“不利”、“有利”或“无影响”) 查看答案
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失.
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀.              
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是   
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式   
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ•mol-1.请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式   
(4)若25℃时C、E溶液pH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度    倍.
(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中的一价(+1或-1)离子浓度由大到小的顺序为:    查看答案
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是( )
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A.加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点
B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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