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下列有关说法正确的为（ ） A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程...

下列有关说法正确的为（ ）
A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件
B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
A、工业生产硫酸时，用的是常压条件下的反应； B、碳化硼（B4C3）陶瓷一种新型无机非金属材料，属于原子晶体； C、制造光缆的主要材料是二氧化硅； D、氟利昂会引起温室效应，氮的氧化物是酸雨形成的原因． 【解析】 A、工业生产硫酸时，用的是常压条件，因为在常压下化学反应的产率很高，无需高压条件，故A错误； B、碳化硼（B4C3）陶瓷一种新型无机非金属材料，是由原子构成的属于原子晶体，故B正确； C、制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅常用作太阳能电池的材料，故C错误； D、氟利昂会引起温室效应，氮的氧化物是酸雨和光化学烟雾形成的原因，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS2manfen5.com 满分网Fe2++SO42-manfen5.com 满分网Fe3+
这种脱硫技术称为    脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为    ，第二步反应的离子方程式为    ．煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为    除去．
（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是    ，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品    （写分子式）．
（3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是    ，这里所说的脱氮主要是指    这类物质． 查看答案
“化学与生活”模块
在我们的日常生活中，化学品无处不在，安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一．
（1）洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品．请回答下列有关洗涤知识的问题：
1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是    ．洗衣粉的主要有效成分是    ，这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是    ．
2）小明新购置的一件服装，发现服装标牌内有如下洗涤标识，其中标识一的含义是    ，标识二的含义是    ．
（2）为保证使用器具和环境的卫生，人们往往会使用各种各样的消毒剂．生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等．
1）氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂，其中最常用的是氯气和漂白粉．由于这两种消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气，这种氯系消毒剂的化学式是    ．有人将漂白粉和洁厕精混合使用，导致中毒，请写出有关的离子方程式    ．
2）过氧乙酸也是一种常见的消毒剂，在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸发挥了巨大的作用．请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式    ．
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X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%．
（1）X、Y相对分子质量之差为______．
（2）1个Y分子中应该有______个氧原子．
（3）X的分子式是______
（4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
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①写出A的结构简式______
②E→F的反应类型是______反应，该反应的化学方程式为：______
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现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度．
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①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）    ．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．    ．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为    ．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol•L-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图    ，取溶液所用仪器的名称是    ．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）24.9825.00     25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为    ．
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大．
①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠    ？
②产生较大实验误差的原因最可能是    ．
③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法    ． 查看答案
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
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吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式    ．
（2）从分解池中循环使用的物质是    ．
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=    ．
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是    ，
由CO2制取CH3CH2OH的优点是    ．（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比manfen5.com 满分网，对生成乙醇    （选填“不利”、“有利”或“无影响”） 查看答案
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