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已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有...

已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强
首先分析化学方程式的特征，反应中，C为固体，气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析． 【解析】 A．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误； C．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故C正确； D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
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下列离子方程式书写正确的为（ ）
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
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向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、Br-、CO32-
B．Al3+、H+、MnO4-
C．NH4+、Fe3+、SO42-
D．Ag+、Cu2+、NO3-
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下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（ ）
A．铁粉放入硫酸铜溶液
B．CO2气体通入澄清石灰水
C．大理石高温分解
D．KClO3在MnO2催化下加热制O2
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下列有关说法正确的为（ ）
A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件
B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
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