Question

某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学平衡常数表为K=
B．增大压强，平衡右移，K_平衡增大
C．B的平衡转化率是40%
D．其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，υ_正、υ_逆均增大

Answer

A．C为液体，不能列入平衡常数表达式中；
B．平衡常数只与温度有关；
C．根据方程式计算转化率；
D．C为液体，增加C的量对反应速率无影响．
【解析】
A．C为液体，不能列入平衡常数表达式中，k=，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．由反应的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，则消耗B为0.8mol，B的平衡转化率是=40%，故C正确；
D．C为液体，增加C的量对反应速率无影响，故D错误．
故选C．