Question

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO₄溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

Answer

A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；
  B、CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；
  C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；
  D、根据氯气的强氧化性；
【解析】
A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；
    B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；
    C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；
    D、因氯气的具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；
    故选：D．