Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：    ；
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为    ；
（3）反应中硝酸体现了    、    性质；
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是    ．

Answer

（1）反应2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O体现了硝酸的氧化性，可以将还原性的离子氧化；
（2）化合价降低元素所在反应物是氧化剂，化合价升高元素所在反应物是还原剂；
（3）硝酸的氮元素化合价降低体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐体现硝酸的酸性；
（4）根据化学方程式和转移的电子数来计算回答．
【解析】
（1）反应2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O体现了硝酸的氧化性，Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中只有FeSO4具有氧化性，硝酸可以将FeSO4氧化，即8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O，故答案为：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O；
（2）化合价降低元素是氮元素，所在反应物硝酸是氧化剂，化合价升高元素铁元素所在反应物FeSO4是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（3）硝酸生成N2O，其中的氮元素化合价降低体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）根据离子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O，生成1mol的N2O转移的电子为8mol，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是1.6mol，故答案为：1.6．