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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（ ） ...
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径：丙＞丁＞戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：乙=丁＞甲=丙
考点分析：
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对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（ ）
A．空气（混合物）、C
2H
5OH（醇）、H
2SO
4（离子化合物）、CO
2（非电解质）
B．NO
2（酸性氧化物）、CH
3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH
3COOCH
3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH
3COOH（羧酸）、Na
2O
2（碱性氧化物）、CH
3I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH
4C1（铵盐）、HNO
3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
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化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：______．Na
2O
2跟水反应的化学方程式是______．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：______；
用以验证第二条结论的实验方法是：______．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na
2O
2与水反应可生成H
2O
2，H
2O
2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na
2O
2跟足量水充分反应后的溶液中有H
2O
2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______；现象：______．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na
2O
2跟水反应后的溶液中否含有H
2O
2，其实验方法为：称取2.6g Na
2O
2固体，使之与足量的水反应，测量产生O
2的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．
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根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H
2SO
4和H
2O
2混合液的化学方程式：______．
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：______、______．
（3）写出Cl
2将Z氧化为K
2EO
4的化学方程式：______．
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO
3-+10H
++8e
-→N
2O+5H
2O
Fe
2（SO
4）
3、KMnO
4、Na
2CO
3、FeSO
4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
；
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
；
（3）反应中硝酸体现了
、
性质；
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
．
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某无色透明溶液可能含有下列离子：K
+、Al
3+、Fe
3+、Ba
2+、NO
3-、SO
42-、HCO
3-、Cl
-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．
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