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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol．L...

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol．L-1 NaOH溶液：K+、Na+、SO2-4、CO2-3
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO-3、Cl-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-
D．manfen5.com 满分网=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO-3
A．该组离子之间不反应； B．碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水； C．利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析； D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO-结合生成弱电解质． 【解析】 A．碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确； B．因溶液中碳酸根离子与Ba2+结合生成碳酸钡，则不能共存，故B错误； C．因溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误； D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
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A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．Cl2+2KBr═Br2+2KC1
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（ ）
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A．原子半径：丙＞丁＞戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：乙=丁＞甲=丙
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对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（ ）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
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化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：______．Na2O2跟水反应的化学方程式是______．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：______；
用以验证第二条结论的实验方法是：______．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______；现象：______．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）
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（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______．
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：______、______．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______．
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