Question

某烧杯中盛有0.2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，向其中缓缓加入4mol•L^-1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al³⁺和Al（OH）₃
B．AlO^-₂
C．AlO^-₂和Al（OH）₃
D．Al（OH）₃

Answer

含有0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中n（NH4+）=0.2mol，n（Al3+）=0.2mol，200mL4mol•L-1的NaOH溶液中n（OH-）=0.2L×4mol•L-1=0.8mol．OH-首先与Al3+ 反应生成Al（OH）3，Al3+ 反应完毕，剩余的OH-再与NH4+反应生成NH3•H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH-再与Al（OH）3反应生成AlO2-．据此根据方程式，计算判断．
【解析】
首先：Al3+～～～3OH-
         0.2mol    0.6mol
Al3+ 反应完毕，剩余的OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol．
然后：NH4+～～～OH-
     0.2mol   0.2mol
NH4+与OH-恰好反应，没有OH-剩余，Al（OH）3不溶解．
故铝元素的存在形式为Al（OH）3．
故选D．