Question

在体积恒定的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+nB（g）C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
A．升高温度v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
B．平衡后再加入l mol B，上述反应的△H增大
C．当n＜1时，通人惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

Answer

A、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行；
B、增加反应物的量，会使化学平衡正向移动；
C、通人惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变；
D、根据化学平衡常数表达式结合三行式计算来回答．
【解析】
A、升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；
C、通人惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D、A（g）+B（g）C（g）+D（g）
初始浓度：              0      0
变化浓度：                
平衡浓度：                
可以得出平衡常数K==1，故D正确．
故选D．