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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X...
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7
D．常压下X的单质的熔点比Z的低
考点分析：
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当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
（2）某混酸由200mL 3mol•L
-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol•L
-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
（3）200mL 16mol•L
-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO
2，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H
+）：c（NO
-3）=______（忽略HNO
3的挥发）．
（4）用试管将（3）反应产生的NO
2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO
2中混有N
2O
4气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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已知甲、乙、丙、丁、戊、己等6种物质存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若丙为气态化合物，将戊通入足量乙的水溶液中有白色沉淀，则甲的电子式为______，甲与H
2O反应的化学方程式为______．
（2）若乙为单质气体，甲的焰色反应呈紫色（通过蓝色钴玻璃），戊为白色沉淀，甲的化学式可能是______，丁与己反应的离子方程式为______．
（3）若乙为氢氧化物，己是盐溶液，丁为直线型三原子分子，则丁是______（写名称），已溶液呈碱性的原因______（用离子方程式表示）．
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七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD
2和FD
3．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______．
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（4）FD
3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为______ 2H
2O+2SO
2+CO
2
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如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）实验室需要制备少量Cl
2，可以选用装置______或______（填仪器编号），发生的化学方程式______或______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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某溶液可能含有Na
+、K
+、Mg
2+、Cu
2+等阳离子及MnO
-4、SiO
2-4、AlO
-2、CO
2-3、HCO
-3、SO
2-4、Cl
-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L
-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有______（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是______．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO
3）
2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有______（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO
3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl
-______（填“是”或“否”）．
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