Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）．已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol•L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol•L^-1，则平衡时H₂的浓度是（ ）
A．0.16
B．0.08
C．0.04
D．0.02

Answer

先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．
【解析】
H2（g）+I2（g）   2HI（g）
 起始浓度0.10mol•L-1 0.10mol•L-1
反应浓度0.08mol•L-1 0.08mol•L-1.16mol•L-1
平衡浓度0.02mol•L-1 0.02mol•L-1 0.16mol•L-1
化学平衡常数K==
=64
当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol•L-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol•L-1．
                 H2（g）+I2（g）   2HI（g）
 起始浓度   0.20mol•L-1 0.20mol•L-1       0
反应浓度  （ 0.20-x）mol•L-1 （ 0.20-x）mol•L-1 2（0.20-x）mol•L-1
平衡浓度    x                x                2（0.20-x）mol•L-1
化学平衡常数K==64          
             x=0.04 mol•L-1

 故选：C