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将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中氢离子浓度最接近于( )
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C.2.0×10-10mol/L
D.10-8mol/L
两种碱溶液混合,先计算出混合后溶液的c(OH-),再根据溶液的Kw计算出溶液的c(H+),再进而计算混合后溶液的pH. 【解析】 pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L, 混合后c(OH-)=≈, 则溶液中的c(H+)===2.0×10-10mol/L, 故选C.
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考点分析:
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常温下,已知0.01mol/L某酸HA的manfen5.com 满分网,若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH,充分反应后所得溶液的pH值( )
A.pH≤7
B.pH=7
C.pH≥7
D.无法确定
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pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY).若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时,二者生成H2的速率相等
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在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g).已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1.若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1,则平衡时H2的浓度是( )
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02
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下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+,HCO3-,Cl-,S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+,Fe3+,NO3-,SO42-
D.在AlCl3溶液中:Na+,AlO2-,SO42-,NO3-
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某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是( )
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A.t3时降低了温度
B.t2时加入了催化剂
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内X或Y的转化率最低
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