Question

下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）
B．相同温度下，0.2mol•L^-1乙酸溶液与0.1mol•L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比
C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO₃^2-）
D．pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer

A、混合后pH=7，则c（H+）=c（OH-），再利用电荷守恒来分析c（NH4+）与c（SO42-）的关系；
B、若为强酸，则酸的浓度为2倍时，c（H+）为2倍的关系，但乙酸为弱酸，且浓度越低电离程度越大；
C、根据CO32-的水解及化学式为Na2CO3来分析c（Na+）与c（CO32-）的关系；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L．
【解析】
A、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故c（NH4+）=2c（SO42-），c（NH4+）：c（SO42-）=2：1，
故A正确；
B、因乙酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比不等于2：1，应小于2：1，故B错误；
C、由化学式为Na2CO3，n（Na+）=2n（CO32-），但CO32-的水解，则c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故C错误；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故C错误；
故选A．