Question

已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（ ）
A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na⁺+H⁺+A^-
B．HA^-的水解抑制了HA^-的电离
C．c（A^2-）＞c（H₂A）
D．c（OH^-）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

Answer

A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5说明HA-为弱酸的酸式酸根离子；
B、溶液pH=5，说明HA-的电离大于其水解；
C、HA-电离生成A2-，水解生成H2A，结合溶液pH=5，HA-的电离大于其水解来分析；
D、利用电荷守恒和物料守恒来分析．
【解析】
A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5则HA-为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为NaHA═Na++HA-，故A错误；
B、溶液pH=5，则HA-的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；
C、溶液pH=5，HA-的电离大于其水解，HA-电离生成A2-，水解生成H2A，则c（A2-）＞c（H2A），故C正确；
D、NaHA的溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），则c（OH-）=c（HA-）+c（H2A）-c（A2-），故D错误；
故选C．