Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中不正确的是（ ）
A．该反应中NO₂^- 是还原剂
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO₃时消耗0.4 mol KMnO₄
D．该反应可说明氧化性MnO₄^-＞NO₃^-

Answer

该反应的离子方程式方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
A、该反应中NO2-被氧化；
B、溶液PH增大；
C、依据反应的离子方程式中的定量关系计算；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
【解析】
A、依据化学反应，结合化合价的变化分析NO2-被氧化，做还原剂，故A正确；
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故B错误；
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，所以生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物NO3-，故D正确；
故选B．