Question

下列实验中，能够达到预期目的是（ ）

编号	实验内容	实验目的
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀	检验Na2SO3是否变质
B	将某气体通入品红溶液中，品红褪色	证明该气体是SO2
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH
D	在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A、亚硫酸钠具有还原性，易被氧化为硫酸钠；
B、二氧化硫能使品红褪色，次氯酸也具有漂白性，强氧化性的物质都可以使品红溶液褪色；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用pH试纸来检验其酸碱性；
D、不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响．
【解析】
A、亚硫酸钠具有还原性，易被氧化为硫酸钠，如果在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，就是亚硫酸钠未变质也会发生此反应现象，故A错误；
B、二氧化硫能使品红褪色，此外强氧化性的物质都可以使品红溶液褪色，能使品红褪色的气体可以是二氧化硫还可以是氯气，故B错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用pH试纸来检验其酸碱性，会将pH试纸腐蚀，故C错误；
D、不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故D正确．
故选D．