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下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ） ...
下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）
A．甲苯
B．乙醇
C．丙烯
D．乙烯
考点分析：
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3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A．NO
2B．N
2O
2C．N
2O
D．N
2O
4
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某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
（1）A的分子式是
．
（2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）
．
a．加成反应b．消去反应
c．加聚反应d．氧化反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有
种，写出其中一种的结构简式
．
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰
（4）已知：
①试剂I可以选用的是（填字母）
；
a．CH
3COONa溶液 b．NaOH溶液
c．NaHCO
3溶液 d．Na
2CO
3溶液
②上述转化过程中，设置步骤M→N的目的是
；
③写出P生成Q的化学方程式
；
④P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W，写出W的结构简式
．
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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H
2O
2溶液，稍加热，当Fe
2+转化完全后，慢慢加入Cu
2（OH）
2CO
3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H
2O
2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
．
②调整pH 的范围应该在
之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO
4•5H
2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
．
（4）该同学用CuSO
4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H
2O
2溶液，再向H
2O
2溶液中分别滴入0.1mol•L
-1FeCl
3和CuSO
4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl
3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe
3+对H
2O
2溶液分解的催化效率比Cu
2+高，该同学的结论是否正确
（填正确或错误），请说明原因
．
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A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是
．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为
mol．
（4）写出实验室制备BA
3的化学方程式
．将BA
3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
．
（5）已知B
2A
4可燃烧生成B的单质和Y，以B
2A
4、O
2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）
．
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