[化学-选修物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X
2Y
3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______，该元素的符号是______；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______，该元素的名称是______；
（3）X与Z可形成化合物XZ
3，该化合物的空间构型为______；
（4）已知化合物X
2Y
3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ
3，产物还有ZnSO
4和H
2O，该反应的化学方程式是______；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由______．
考点分析：
相关试题推荐
[化学-选修化学与技术]
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=
（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na
2CO
3、②HCl（盐酸）③BaCl
2，这3种试剂添加的合理顺序是
（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是
、
（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
，负极：
；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
、
．
查看答案
2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO
2（g）氧化为1mol SO
3的△H=-99kJ•mol
-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．该反应通常用V
2O
5作催化剂，加V
2O
5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______；
（2）图中△H=______kJ•mol
-1；
（3）V
2O
5的催化循环机理可能为：V
2O
5氧化SO
2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式______；
（4）如果反应速率υ（SO
2）为0.05mol•L
-1•min
-1，则υ（O
2）=______mol•L
-1•min
-1、υ（SO
3）=______mol•L
-1•min
-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol
-1，计算由S（s）生成3molSO
3（g）的△H______（要求计算过程）．
查看答案
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是______、______（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为______；
（5）反应④的离子方程式为______．
查看答案
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO
3•yCu（OH）
2•zH
2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO
3•yCu（OH）
2•zH
2O与氢气反应的化学方程式______；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为______ g，化学式为______；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．______．
查看答案
在一定温度下，反应
H
2（g）+
X
2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%
查看答案
