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问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试...

问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设实验验证方法及现象
假设1白色浑浊物是BaSO3(1)______

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是______
反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的______
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.______
(1)BaSO3可溶于盐酸或稀硫酸,注意在此不可用硝酸; (2)生成BaSO4一定发生了氧化还原反应,要考虑到可能的氧化剂; (3)空气中的氧气也有一定的氧化性,会对三价铁氧化二氧化硫造成干扰; (4)三价铁能氧化二氧化硫,硫酸根和钡离子反应产生沉淀. 【解析】 (1)亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀,硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀,所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸,看是否变澄清, 故答案为:在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清; (2)Fe3+氧化了水中的SO2,产生硫酸根离子,在Ba2+作用下,生成BaSO4沉淀,故答案为:Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4; (3))空气中的氧气也有一定的氧化性,防止制备的SO2气体中混有空气(O2),这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰,所以二氧化碳一定要纯净, 故答案为:防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰; (4)二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应,即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应,即Ba2++SO42-=BaSO4↓, 故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓.
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考点分析:
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以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
NaOH浓度(mol/L)0.40.50.81.01.41.61.8
现象不能
形成
一段
液柱
形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉
时间6min1min35s10s6s6s
烧瓶中水的体积(mL)74171125240240
已知:烧瓶最大容量为250mL,每次实验充分摇动烧瓶,只有NaOH浓度不同,其它条件和操作方式相同.结合喷泉实验原理及你所学的知识,判断下列说法中不正确的是______
A.CO2在水中的溶解度小,不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
B.在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
C.NaOH浓度为1.6mol/L时,CO2还没有全部分被吸收
D.当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠,烧瓶也没有充满.

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硫酸亚铁铵的化学式为(NH42Fe(SO42•6H2O,商品名为摩尔盐.硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表
温度/℃102030405070
(NH42SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
(NH42Fe(SO42•6H2O18.121.224.527.931.338.5
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体,设计了如下方案.
(1)完成实验步骤中的填空:
①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去______,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;
②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL 3mol/L H2SO4溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为______(填名称,不考虑水解),其物质的量约为______mol;
③加入______g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体.
(2)回答下列问题:
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a______;b______
②加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是______
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是______
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.
Ⅰ) 滴定时,将KMnO4酸性溶液装在______(酸式或碱式)滴定管,操作时用______手拿锥形瓶;
Ⅱ) 已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式:______
Ⅲ) 判断该反应到达滴定终点的现象为______
Ⅳ) 假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L.
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在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜检验少量水的存在.由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用.
方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入______中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角).
方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干.
交流与讨论:
(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是______ CuO+SO3+5H2O或CuSO4•5H2O manfen5.com 满分网CuO+H2SO4+4H2O
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某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示两个方案,并提出下列问题:
方案甲:
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方案乙:
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(1)两个方案哪个符合当前的绿色理念:______
(2)写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式:____________
(3)无论是甲还是乙方案,在“加铁屑”时,都加入稍过量的铁屑,你认为这么做的道理是:______
(4)①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑:______;②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末:______
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某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡.触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化.
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______
A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
D.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择:______
(2)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是______. 用离子方程式解释产生气泡的原因:______
(3)放出的气体是______,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是______.(写出一点即可)
(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是______
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
选项铝电极电解质负极反应正极反应
A正极NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2
B负极稀盐酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正极浓硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D负极稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正确的是______,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与______有关.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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