Question

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是    （填化式），作为还原剂的物质是    （填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为    个．

Answer

化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．
【解析】
在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物 SO2 是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol HBr，则转移的电子为2mol，若反应中生成了0.1mol HBr，则转移的电子0.1mol，数目为：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，
故答案为：Br2；SO2；6.02×1022．