Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生    的观点正确（填学生序号），简述理由：    ．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是    （填化学式）．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是    （填标号字母）
A．蒸馏     B．过滤   C．萃取    D．分液
（3）加入的足量试剂②是    （填化学式）．
（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式    ．

Answer

（一）可以比较三个观点的优点和缺点，综合分析；
（二）（1）从氯化镁转化为氢氧化镁的方法以及原料的成本来思考；
（2）根据固体不溶于水，
（3）根据氢氧化镁转化为氯化镁，需要加入盐酸反应；
（4）根据制取单质镁的方法考虑；
【解析】
（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：丙、镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
（二）（1）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，故答案为：Ca（OH）2（或CaO）；
（2）因Mg（OH）2不溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选：B；
（3）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
（3）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：，MgCl2Mg+Cl2↑．