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2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列做...

2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列做法中不正确的是（ ）
A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素
B．用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料
C．大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入大海，向碎石层内注入“水玻璃”
A．活性炭具有吸附性，漂白粉具有强氧化性； B．二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类，在微生物的作用下可分解； C．大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料，降低橡胶轮胎的性能； D．“水玻璃”是硅酸钠溶液的俗称，是一种黏合剂． 【解析】 A．活性炭具有吸附性，漂白粉具有强氧化性，则用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素，故A正确； B．二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类，在微生物的作用下可分解，即聚碳酸酯类为可降解塑料，减少塑料对环境的污染，故B正确； C．大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料，降低橡胶轮胎的性能，则不能重复使用这样的原料制造橡胶轮胎，故C错误； D．“水玻璃”是硅酸钠溶液的俗称，是一种黏合剂，则日本福岛核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入大海，向碎石层内注入“水玻璃”是利用其黏合性，故D正确； 故选C．
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考点分析：
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已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为    ．
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为    ．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为    ．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为    ．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）
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某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．manfen5.com 满分网
如何检查该装置气密性    ．
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：    ；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式    ；
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为manfen5.com 满分网时，则广口瓶①的气体体积为    ；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为manfen5.com 满分网，则通入氧气的体积可能为    ． 查看答案
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
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（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为    ．（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为    ．
（3）E与H反应的化学方程式是    ；反应类型是    ．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是    ．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式    ．
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种． 查看答案
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为    ．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为    ．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：    ．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是   
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是    ． 查看答案
将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
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A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．D点表示的溶液呈酸性
C．C点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2
D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
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