Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
D．每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol

Answer

以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，结合原电池的工作原理和解答该题．
【解析】
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；
B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；
故选D．