Question

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^-）＞10^-7mol/L

Answer

A、根据当未加氨水时盐酸的PH值计算盐酸溶液的物质的量浓度．
B、采用极值法判断溶液中各种离子浓度的关系．
C、根据溶液中电荷守恒判断各种离子浓度的关系，由生成盐的类型判断氨水的体积．
D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离．
【解析】
A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误．
B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl-）＞c（NH4+），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H+）＞c（OH-），故B正确．
C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误．
D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH-）＜10-7mol/L，故D错误．
故选B．