将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰...

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A．M
B．M²⁺
C．M³⁺
D．MO²⁺

根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．【解析】 n（Zn）==0.003mol， n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0）， x=2，故选B．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等