Question

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为    ；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为    ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂O₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式    ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为    ．

Answer

（1）根据核外电子排布规律解答；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水；
（3）根据盖斯定律，②×2-①可得目标热化学方程式；
（4）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2；
【解析】
（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素原子的L层电子数为5，故答案为：5；
（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．