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Ⅰ.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的有 A.乙酸...

Ⅰ.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的有   
A.乙酸异丙酯                           B.乙酸叔丁酯
C.对二甲苯                             D.均三甲苯
Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8.A的一系列反应如下(部分反应条件略去):
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回答下列问题:
(1)A的结构简式为    ,化学名称是   
(2)B的分子式为   
(3)②的反应方程式为   
(4)①和③的反应类型分别是       
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为   
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有    种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式   
Ⅰ.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,说明该有机物中含有两类H原子,其峰面积之比为3:1,说明这两类H原子的个数比是3:1,据此判断该有机物; Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,和溴发生加成反应生成,和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,和溴反应生成C,C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式为. 【解析】 Ⅰ.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,说明该有机物中含有两类H原子,其峰面积之比为3:1,说明这两类H原子的个数比是3:1, A.乙酸异丙酯有3类氢原子,与题意不符,故不选;                            B.乙酸叔丁酯结构简式为CH3COOC(CH3)3,有两类氢原子,两类氢原子个数比是3:1,与题意相符,故选; C.对二甲苯有两类氢原子,但这两类氢原子个数比为6:4=3:2,与题意不符,故不选; D.均三甲苯有两类氢原子,且两类氢原子个数比9:3=3:1,与题意相符,故选; 故选BD; Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,和溴发生加成反应生成,和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,和溴反应生成C,C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式为. (1)通过以上分析知,A是异戊二烯,结构简式为,化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯, 故答案为:;2-甲基-1,3-丁二烯; (2)B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,则其分子式为C5H8O2,故答案为:C5H8O2; (3)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,反应方程式为: , 故答案为:; (4)通过以上分析知,①和③的反应类型分别是加成反应和取代反应,故答案为:加成反应,取代反应; (5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3, 反应方程式为:, 故答案为:; (6),除去其本身,所以还有6种,互为立体异构体的化合物为, 故答案为:6;.
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考点分析:
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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是    ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入    ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是   
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在    层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用    洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用    的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是    ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是   
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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示.
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回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____________
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是______,电解氯化钠溶液的总反应方程式为______ 2NaOH+H2↑+Cl2查看答案
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃70090083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=    ,△H    0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1.,则6s时c(A)=     mol•L-1,C的物质的量为    mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为    ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为   
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为    (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为    查看答案
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是______,分离得到固体的主要成分是______,从固体中分离出铜需采用的方法是______
(3)过程II中发生反应的化学方程式为______
(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为______.(列式计算)
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为   
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为   
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2H4 (1)△H1=-195kJ•mol-1
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(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反为    查看答案
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