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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molFeCl3完全...

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molFeCl3完全水解生成1molFe（OH）3胶粒
B．1mol-OH中含有的电子数为9NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N-N键数目为0.2NA
A、根据盐类水解程度分析，盐类的水解是微弱的； B、先计算一个羟基中含有的电子数，再计算1mol羟基中含有的电子数； C、根据气体摩尔气体的使用条件分析，22.4L/mol必须在标况下才能使用； D、氨气分子中只含N-H键，不含N-N键． 【解析】 A、氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解使溶液呈酸性，但盐类的水解是微弱的，只有部分氯化铁能水解生成氢氧化铁胶体，所以1molFeCl3不能完全水解生成1molFe（OH）3胶粒，故A错误； B、一个羟基中含有9个电子，所以1mol羟基中含有的电子数为9NA，故B正确； C、气体的体积受温度和压强影响，所以有关气体体积的计算时必须指明温度和压强，该题未标明温度和压强，所以无法计算，故C错误； D、氨气分子中只含N-H键，不含N-N键，所以3.4gNH3中含N-N键数目为0，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．氯碱工业
B．硫酸工业
C．玻璃工业
D．合成氨工业
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Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是   
A．氨水                             B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
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回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是    ，    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式    ，    ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称    ，其中发生的化学反应方程式为    ；
（3）设备B的名称    ，其中m和n是两个通水口，入水口是    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因    ；
（4）设备C的作用    ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ． 查看答案
（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为______；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；manfen5.com 满分网
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．
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Ⅰ．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有   
A．乙酸异丙酯                           B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯                             D．均三甲苯
Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
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回答下列问题：
（1）A的结构简式为    ，化学名称是    ；
（2）B的分子式为    ；
（3）②的反应方程式为    ；
（4）①和③的反应类型分别是    ，    ；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为    ；
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有    种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式    ． 查看答案
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是    ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是    ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用    的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是    ．
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